Cobre

De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a: navegación , búsqueda
de níquel de cobre ? ? zinc
-
?
Cu
?
AG
Apariencia
rojo-naranja brillo metálico

El cobre nativo (~ 4 cm)
Propiedades generales
Nombre , símbolo , número de cobre, Cu, de 29 años
Pronunciación / k ? ?r p / kop ?r-
Elemento de categoría de metales de transición
Grupo , periodo , bloque 11 , 4 , d
Peso atómico estándar 63.546 (3)
Configuración electrónica [ Ar ] 3d 10 4s 1
Electrones por shell 2, 8, 18, ??1 ( imagen )
Propiedades físicas
Fase sólido
Densidad (cerca de rt ) 8,94 g · cm -3
Líquido de densidad en el punto de fusión 8,02 g · cm -3
Punto de fusión 1357.77 K , 1,084.62 ° C, ° F 1.984,32
Punto de ebullición 2835 K, 2562 ° C, 4643 ° F
Calor de fusión 13.26 kJ · mol -1
Calor de vaporización 300,4 kJ mol -1
Capacidad calorífica molar 24.440 J · mol -1 · K -1
Presión de vapor
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
en T (K) 1509 1661 1850 2089 2404 2834
Las propiedades atómicas
Estados de oxidación +1, +2, +3, +4
(Ligeramente básico óxido)
Electronegatividad 1,90 (escala de Pauling)
Energías de ionización
( más )
Primero: 745,5 kJ mol -1
Segundo: 1957,9 kJ · mol -1
3 º: 3555 kJ · mol -1
Radio atómico 128 pm
Radio covalente 132 ± 4 pm
Van der Waals radio 140 pm
Miscelánea
Estructura cristalina centrado en las caras cúbicos
Magnética pedido diamagnética
Resistividad eléctrica (20 ° C) 16,78 n? · m
Conductividad térmica 401 W · m -1 · K -1
La expansión térmica (25 ° C) 16.5 m · m -1 · K -1
Velocidad del sonido (barra fina) ( RT ) (recocido)
3810 m · s -1
Módulo de Young 110-128 GPa
Módulo de corte 48 GPa
Módulo de compresibilidad 140 GPa
Poisson 0.34
Dureza de Mohs 3.0
Dureza Vickers 369 MPa
Dureza Brinell 874 MPa
Número de registro CAS 7440-50-8
Mayoría de los isótopos estables
Artículo principal: Isótopos del cobre
iso NA la vida media DM DE ( MeV ) DP
63 Cu 69,15% 63 Cu es estable con 34 neutrones
65 Cu 30,85% 65 Cu es estable con 36 neutrones
v · d · e · r

Cobre ( juego / k ? ?r p / kop ?r- ) es un elemento químico con el símbolo Cu (del latín : Cuprum) y número atómico 29. Se trata de un dúctil metal con muy alta térmica y la conductividad eléctrica . El cobre puro es blando y maleable; una superficie expuesta tiene una mancha de color rojizo-anaranjado. Se utiliza como un conductor de calor y electricidad, material de construcción, y un componente de metal de diferentes aleaciones .

El metal y sus aleaciones se han utilizado durante miles de años. En la época romana, el cobre se extraía principalmente en Chipre , de ahí el origen del nombre del metal como ?yprium (metal de Chipre), más tarde acortado a ?uprum. Sus compuestos son comúnmente encontrados como el cobre (II) las sales, que a menudo imparten colores azul o verde de minerales como el turquesa y han sido ampliamente utilizadas históricamente como pigmentos. Estructuras arquitectónicas construidas con cobre corroe para dar color verde cardenillo (o patina ). arte decorativo ofrece prominente de cobre, tanto por sí misma y como parte de los pigmentos.

De cobre (II) son solubles en agua, donde funcionan a bajas concentraciones como sustancias bacteriostáticas , fungicidas y conservantes de la madera. En cantidades suficientes, que son tóxicos para los organismos superiores, en concentraciones más bajas se trata de una traza esencial de nutrientes a todas las plantas superiores y la vida animal. Las principales áreas donde el cobre se encuentra en los animales son los tejidos, el hígado, músculo y hueso.

Contenido

Características

Físico

Un disco de cobre (99,95%) hecha por colada continua y el grabado .
Cobre justo por encima de su punto de fusión mantiene su brillo color rosa cuando la luz brilla más que suficiente el color de incandescencia naranja.

Cobre, plata y oro están en el grupo 11 de la tabla periódica, y que comparten ciertas características: tienen una s-orbital de electrones en la parte superior de un lleno d- electrones shell y se caracterizan por una alta ductilidad y conductividad eléctrica. El lleno d-conchas de estos elementos no contribuyen mucho a las interacciones interatómicas, que están dominados por el s-electrones a través de los enlaces metálicos . Al contrario de los metales con incompleta d-conchas, los enlaces metálicos de cobre, se carece de un covalentes carácter y son relativamente débiles. Esto explica la dureza de baja y alta ductilidad de monocristales de cobre. [1] En la escala macroscópica, la introducción de defectos extendido a la red cristalina, como los límites de grano, obstaculiza el flujo del material bajo tensión aplicada lo que aumenta su dureza. Por esta razón, el cobre se proporciona normalmente en un grano fino policristalino , la cual tiene más fuerza que monocristalino formas. [2]

La dureza de baja del cobre explica en parte su alta eléctrica (59,6 × 10 6 S / m) y por lo tanto también una alta conductividad térmica, que son el segundo más alto entre los metales puros a temperatura ambiente. [3] Esto se debe a la resistencia de transporte de electrones en metales a temperatura ambiente, en su mayoría se origina en la dispersión de los electrones en las vibraciones térmicas de la red, que son relativamente débiles de un metal blando. [1] La densidad máxima permisible actual de cobre al aire libre es de aproximadamente 3,1 × 10 6 A / m 2 de la sección transversal, por encima del cual comienza a calentarse en exceso. [4] Al igual que con otros metales, si el cobre se coloca en contra de otro metal, la corrosión galvánica se produce. [5]

Junto con el osmio (azulada), cesio (amarillo) y oro (amarillo), el cobre es uno de los cuatro metales elementales con un color natural que no sea gris o plateado. [6] El cobre puro es de color naranja-rojo y adquiere un color rojizo empañar cuando se expone al aire. El color característico de los resultados de cobre a partir de las transiciones electrónicas entre el 3 y lleno medio vacío capas atómicas 4s - la diferencia de energía entre estos depósitos es tal que se corresponde con la luz naranja. El mismo mecanismo que las cuentas para el color amarillo del oro. [1]

Químico

Sin oxidar el cobre de cable (izquierda) y el alambre de cobre oxidado (derecha).

El cobre forma una gran variedad de compuestos con estados de oxidación +1 y +2, que a menudo son llamados cuproso y cúprico, respectivamente. [7] No reacciona con el agua, pero reacciona lentamente con el oxígeno de la atmósfera formando una capa de color marrón-negro óxido de cobre. En contraste con la oxidación del hierro por el aire húmedo, esta capa de óxido se detiene la corrosión más, a granel. Una capa verde de cardenillo (carbonato de cobre) a menudo se puede ver en las construcciones antiguas de cobre, como la Estatua de la Libertad , la estatua de cobre más grande del mundo a construir con repujado y persiguiendo . [8] sulfuros de hidrógeno y sulfuros de reaccionar con el cobre para formar diversos sulfuros de cobre en la superficie. En este último caso, el cobre se corroe, como se ve cuando el cobre se expone a aire que contiene compuestos de azufre. [9] El oxígeno que contienen soluciones de amoniaco dar complejos solubles en agua, con el cobre, al igual que el oxígeno y el ácido clorhídrico para formar cloruro de cobre y acidificados peróxido de hidrógeno para formar cobre (II) sales. De cobre (II) y cobre comproportionate para formar cobre (I) de cloruro. [10]

Isótopos

Hay 29 isótopos de cobre 63 Cu Cu y 65 son estables, con un 63 Cu que comprende aproximadamente el 69% de origen natural cobre. ambos tienen un spin de 3 / 2. [11] Los otros isótopos son radiactivos , siendo los más estables siendo 67 Cu con una vida media de 61,83 horas. [11] Siete isótopos metaestables se han caracterizado, con 68 millones de Cu el que más tiempo vivió con una vida media de 3,8 minutos. Isótopos con un número de masa por encima de 64 por decaimiento ? - , mientras que aquellos con un número de masa por debajo de 64 por decaimiento ? + . 64 Cu , que tiene una vida media de 12,7 horas, se descompone en ambos sentidos. [12]

Cu Cu 62 y 64 tienen aplicaciones importantes. 64 Cu es un contraste radiológico de imágenes de rayos X, y un complejo con un quelato puede ser utilizado para el tratamiento de cáncer. 62 Cu se utiliza en el 62 Cu-PTSM que es un marcador radioactivo para la tomografía por emisión de positrones . [13]

Aparición

El cobre se puede encontrar, ya sea como cobre nativo o como parte de los minerales. El cobre nativo es un policristalino , con los cristales más grandes encontrados hasta la fecha única de medición 4,4 × 3,2 × 3,2 cm. [14] La mayor masa de cobre elemental pesaba 420 toneladas y fue hallado en 1857 en la península de Keweenaw en Michigan , EE.UU.. [15 ] Hay muchos ejemplos de cobre que contienen minerales: calcopirita y calcosina son sulfuros de cobre, azurita y malaquita son los carbonatos de cobre y cuprita es un óxido de cobre. [3] El cobre está presente en la corteza terrestre en una concentración de 50 partes por millón (ppm), [15] y también se sintetiza en las estrellas masivas. [16]

Producción

Chuquicamata es una de las más grandes del mundo a cielo abierto de cobre minas .
Mundial de la tendencia de la producción
Producción de cobre en 2005
Los precios del cobre 2003-2008 en dólares por tonelada

La mayor parte del cobre es extraído o extraído en forma de sulfuros de cobre de las grandes minas a cielo abierto en el pórfido de cobre que contienen los depósitos de 0,4 a 1,0% de cobre. Los ejemplos incluyen Chuquicamata en Chile, mina Bingham Canyon en Utah, Estados Unidos y El Chino mina en Nuevo México, Estados Unidos. De acuerdo con el British Geological Survey , en 2005, Chile fue el productor de la mina de cobre superior con una cuota mundial por lo menos un tercio seguido por los Estados Unidos, Indonesia y Perú. [3] La cantidad de cobre en uso es cada vez mayor y la cantidad disponible es apenas suficiente para permitir que todos los países desarrollados para alcanzar los niveles mundiales de consumo. [17]

Reservas

El cobre ha estado en uso por lo menos 10.000 años, pero más del 95% de todo el cobre cada vez extraído y fundido se ha extraído desde 1900. Al igual que con muchos recursos naturales, la cantidad total de cobre en la Tierra es enorme (alrededor de 10 14 toneladas sólo en el kilómetro superior de la corteza terrestre, o aproximadamente 5 millones de años el valor de la tasa actual de extracción). Sin embargo, sólo una pequeña fracción de estas reservas es económicamente viable, teniendo en cuenta los precios actuales y las tecnologías. Diversas estimaciones de las reservas de cobre existentes disponibles para la minería varían de 25 años a 60 años, dependiendo de los supuestos básicos, tales como la tasa de crecimiento. [18] El reciclaje es una fuente importante de cobre en el mundo moderno. [19] Debido a estas y otras factores, el futuro de la producción de cobre y la oferta es objeto de mucho debate, incluyendo el concepto de cobre pico , análogo al cenit del petróleo .

El precio del cobre ha sido históricamente inestable, [20] y se ha quintuplicado desde el mínimo de 60 años de EE.UU. $ 0.60/lb (EE.UU. $ 1.32/kg) en junio de 1999 a EE.UU. $ 3.75 por libra (EE.UU. $ 8.27/kg) en mayo de 2006. Bajó a EE.UU. $ 2.40/lb (EE.UU. $ 5.29/kg) en febrero de 2007, y luego se recuperó para EE.UU. $ 3.50/lb (EE.UU. $ 7.71/kg) en abril de 2007. [21] En febrero de 2009, lo que debilita la demanda global y una fuerte caída de los productos básicos los precios desde los máximos del año anterior, los precios del cobre en dólares EE.UU. 1.51/lb. [22]

Métodos

La concentración de cobre en los promedios de los minerales sólo el 0,6%, y los minerales que la mayoría de los comerciales son sulfuros, especialmente calcopirita (CuFeS 2) y en menor medida calcosina (Cu 2 S). [23] Estos minerales se concentran desde aplastado minerales a nivel de 10-15% de cobre por flotación de la espuma o la biolixiviación . [24] Calefacción este material con sílice en fundición flash elimina gran parte del hierro como escoria. El proceso aprovecha la mayor facilidad de la conversión de sulfuros de hierro en sus óxidos, que a su vez reacciona con la sílice para formar la escoria de silicato, que flota en la superficie de la masa caliente. La mata de cobre resultante consta de Cu 2 S es entonces asado a convertir todos los sulfuros en óxidos: [23]

2 Cu 2 S + 3 O 2 ? 2 Cu 2 O + 2 SO 2

El óxido de cobre se convierte en cobre blister por calentamiento:

2 Cu 2 O ? 4 Cu + O 2

Este paso aprovecha la reducción relativamente fácil de óxidos de cobre a cobre metálico. El gas natural se inyecta a través de la ampolla para eliminar la mayor parte del oxígeno restante y electrolítico se realiza en el material resultante para producir cobre puro: [25]

Cu 2 + + 2 e - ? Cu

Reciclaje

Cobre, como el aluminio, es 100% reciclable sin ninguna pérdida de calidad, ya sea en estado bruto o contenidos en un producto manufacturado. En volumen, el cobre es el tercer metal más reciclado después del hierro y el aluminio. Se estima que el 80% del cobre extraído alguna vez se encuentra todavía en uso hoy en día. [26]

El proceso de reciclaje del cobre sigue más o menos los mismos pasos que se utiliza para extraer el cobre, sino que requiere menos pasos. De cobre de alta pureza de chatarra se funde en un horno y luego reducido y fundido en lingotes y lingotes ;. chatarra menor pureza es refinado por galvanización en un baño de ácido sulfúrico [27]

Compuestos

Una muestra de cobre (I) de óxido .

Compuestos binarios

En cuanto a otros elementos, el más simple de los compuestos de cobre son compuestos binarios, es decir, los que contienen sólo dos elementos. Los principales son los óxidos, sulfuros y haluros . Ambos cuproso y cúprico óxidos son conocidos. Entre los numerosos sulfuros de cobre , ejemplos importantes son el cobre (I) de sulfuro y cobre (II) sulfuro .

Los haluros cuproso con cloro , bromo y yodo son conocidos, como son los haluros de cobre con flúor , cloro y bromo . Los intentos para preparar cobre (II) yoduro de dar yoduro cuproso y el yodo. [7]

2 Cu 2 + + 4 I - ? 2 + I 2 CuI

Coordinación de la química

De cobre (II) da una coloración azul en presencia de ligandos amoniaco. El que se usa aquí es tetramminecopper (II) sulfato .

El cobre, al igual que todos los metales, formas complejos de coordinación con ligandos . En solución acuosa, de cobre (II) existe como [Cu (H 2 O) 6] 2 +. Este complejo de exposiciones de la tarifa de agua más rápido de cambio (la velocidad de los ligandos de agua y el desprendimiento) para cualquier transición complejo aquo de metal . Añadiendo una solución acuosa de hidróxido de sodio provoca la precipitación de luz de color azul de cobre (II) hidróxido . Una ecuación simplificada es:

Cu 2 + + 2 OH - ? Cu (OH) 2

Una solución acuosa de amoniaco provoca el precipitado misma forma. Al añadir el exceso de amoniaco, el precipitado se disuelve, formando tetraamminecopper (II) :

Cu (H 2 O) 4 (OH) 2 + 4 NH 3 ? [Cu (H 2 O) 2 (NH 3) 4] 2 + + 2 H 2 O + 2 OH -

Muchos otros oxianiones formar complejos, que incluyen cobre (II) acetato , nitrato de cobre (II) , y carbonato de cobre (II) . Cobre (II) sulfato de formas de un azul cristalino penta hidratado , que es el compuesto de cobre más conocidas en el laboratorio. Se utiliza en un fungicida llamado el caldo bordelés . [28]

Bola y el palo modelo del complejo [Cu (NH 3) 4 (H 2 O) 2] 2 +, lo que ilustra la geometría de coordinación octaédrica común para el cobre (II).

Polioles , compuestos que contienen más de un alcohol grupo funcional , por lo general interactúan con las sales de cobre. Por ejemplo, las sales de cobre se utilizan para la prueba de azúcares reductores . En concreto, utilizando reactivo de Benedict y la solución de Fehling la presencia del azúcar es señalada por un cambio de color de azul Cu (II) a rojizo de cobre (I) de óxido. [29] reactivo Schweizer y complejos relacionados con etilendiamina y otras aminas disolver la celulosa. [ 30] Los aminoácidos forman complejos muy estables con quelato de cobre (II). Muchas pruebas de química húmeda de iones de cobre existentes, una de ellas ferrocianuro potásico , lo que da un precipitado marrón con cobre (II) sales.

Organocopper química

Los compuestos que contienen un enlace carbono-cobre son conocidas como compuestos organocopper. Son muy reactivos con el oxígeno para formar cobre (I) de óxido y tienen muchas aplicaciones en la química . Que son sintetizados por el tratamiento de cobre (I) compuestos con reactivos de Grignard , terminal alquinos o reactivos de organolitio , [31] , en particular, la última reacción descrita produce un reactivo de Gilman . Estos pueden someterse a la sustitución con halogenuros de alquilo para formar productos de acoplamiento y, como tal, son importantes en el campo de la síntesis orgánica . cobre (I) acetiluro es altamente sensible a los golpes, pero es un intermediario en las reacciones tales como el acoplamiento Cadiot-Chodkiewicz [32 ] y el acoplamiento Sonogashira . [33] Además conjugado a enonas [34] y carbocupration de alquinos [35] también se puede lograr con compuestos organocopper. De cobre (I) forma una variedad de complejos débiles con alquenos y monóxido de carbono , especialmente en presencia de ligandos amina. [36]

Cobre (III) y cobre (IV)

Los complejos de cobre (III) son intermediarios frecuentes en las reacciones de los compuestos organocopper. Dicopper complejos oxo también de cobre característica (III). [37] ligandos fluoruro, siendo muy básica, estabilizar los iones metálicos en estados de oxidación altos, de hecho, el cobre representante (III) y cobre (IV) complejos son los fluoruros. Estos incluyen K 3 CUF 6 y Cs 2 CUF 6. [7] Con di-y tri- péptidos , de color púrpura complejos de cobre (III) se han observado, este alto estado de oxidación se estabiliza por la desprotonada amida ligandos. [38]

Historia

Edad del Cobre

Una de cobre oxidado lingote de Zakros , Creta , en forma en forma de piel de un animal típico de la época.

El cobre se produce naturalmente en el cobre nativo y se sabe que algunas de las civilizaciones más antiguas de la historia. Tiene un historial de uso de por lo menos 10.000 años de antigüedad, y las estimaciones de su descubrimiento que el lugar en el año 9000 AC en el Medio Oriente, [39] un colgante de cobre se encontró en el norte de Irak, que se remonta a 8700 antes de Cristo. [40] No evidencia de que el oro y el hierro eran los únicos metales que utilizan los seres humanos antes de cobre. [41] La fundición de cobre se sabe que han ocurrido desde 5500 aC en el Balcanes por un cincel de Prokuplje en Serbia. Fue inventado independientemente en otras partes del mundo: China antes de 2800 aC, los Andes, alrededor de 2000 AC, Centro América alrededor del año 600 y el oeste de África en torno al año 900. [42] bastidor de la inversión fue inventado en 4500-4000 a. de C. en el Sudeste de Asia [ 39] y la datación por carbono ha establecido la minería en Alderley Edge en Cheshire , Reino Unido en 2280 hasta 1890 antes de Cristo. [43] Ötzi, el Hombre de Hielo , un varón de fecha 3300 hasta 3200 aC, se encontró con un hacha con una cabeza de cobre 99.7% puro; altos niveles de arsénico en el pelo sugieren su participación en la fundición de cobre. [44] La experiencia con el cobre ha ayudado al desarrollo de otros metales, en particular, la fundición del cobre llevó al descubrimiento de la fundición de hierro . [44] La producción en el Complejo de Cobre Antiguo en Michigan y Wisconsin está fechada entre 6000 y 3000 AC. [45] [46]

Edad de Bronce

Aleación de cobre con zinc o estaño para hacer bronce y bronce se practicó poco después del descubrimiento de cobre. Artefactos de bronce de los sumerios y ciudades egipcias artefactos de cobre y aleaciones de bronce, la fecha a 3000 AC. [47] La Edad de Bronce fue a partir de 2500 aC a 600 aC, cuando el uso del bronce se había extendido en Europa, la transición entre el neolítico y el período de la Edad del Bronce se denomina Calcolítico período (cobre-piedra), con herramientas de cobre se utiliza con herramientas de piedra. De latón era conocida por los griegos, pero se convirtió en un complemento importante de bronce durante el Imperio Romano. [47]

Antigüedad y Edad Media

En la alquimia el símbolo del cobre, tal vez un espejo estilizada, fue también el símbolo de la diosa y el planeta Venus .
Mina de cobre en el calcolítico Valle de Timna , Desierto del Negev , Israel.

En Grecia, el cobre era conocido por el nombre de chalkos (??????). Era un recurso importante para los romanos, griegos y otros pueblos antiguos. En la época romana, era conocido como aes Cyprium, AES es el término genérico de América para las aleaciones de cobre y Cyprium de Chipre , donde se extraía cobre mucho. La frase se ha simplificado a Cuprum, por lo tanto, el cobre Inglés. Afrodita y Venus representa el cobre en la mitología y la alquimia, debido a su belleza brillante, su antiguo uso en la producción de espejos, y su asociación con Chipre, que era sagrado para la diosa. Los siete cuerpos celestes conocidos en la antigüedad estaban asociados con los siete metales conocidos en la antigüedad, y Venus se le asignó al cobre. [48]

Primera utilización de Gran Bretaña de bronce ocurrió alrededor de el siglo tercero a segundo. En América del Norte, la minería del cobre se inició con trabajos marginales por los nativos americanos. El cobre nativo se sabe que han sido extraídos de los sitios en la Isla Royale con herramientas de piedra primitivas entre 800 y 1600. [49] la metalurgia del cobre estaba floreciendo en América del Sur, particularmente en el Perú alrededor del año 1000, se procedió a una tasa mucho más lenta en otros continentes . Plantas ornamentales de cobre entierro del siglo 15 han sido descubiertos, pero la producción comercial del metal no comenzó hasta principios del siglo 20.

El papel cultural de cobre ha sido importante, especialmente en moneda. Romanos en el sexto largo de los siglos tercero antes de Cristo utiliza trozos de cobre el dinero. En un primer momento, el propio cobre fue valorado, pero poco a poco la forma y el aspecto del cobre se hizo más importante. Julio César tenía su propia moneda de latón, mientras que Octavio César Augusto monedas "s se hicieron de Cu-Pb-Sn aleaciones. Con una producción anual estimada de unas 15.000 t, Romano cobre las actividades de minería y fundición llegado a un nivel insuperable hasta el momento de la Revolución Industrial , la provincias con mayor intensidad fueron las minas de Hispania , Chipre . y en Europa Central [50] [51]

Las puertas del Templo de Jerusalén utiliza bronce corintio realizadas por el agotamiento de dorado. Fue más frecuente en Alejandría, donde la alquimia se cree que han comenzado. [52] En la antigua India, el cobre se utiliza en el enfoque holístico de la ciencia médica de Ayurveda para instrumental quirúrgico y otros equipos médicos. Los antiguos egipcios (~ 2400 aC) de cobre para esterilizar las heridas y el agua potable, y más tarde para los dolores de cabeza, quemaduras y picazón. La batería de Bagdad , con cilindros de cobre soldadas a plomo, se remonta al 248 aC a 226 dC y se asemeja a una pila galvánica, llevando a la gente a creer que era la primera batería;. la reclamación no se ha verificado [53]

Época moderna

Una corriente de cobre saturado que va desde el desuso de Montaña Parys minas

La Gran Montaña de Cobre fue una mina en Falun, Suecia, que operaba desde el siglo 10 hasta 1992. Se producen dos tercios de la demanda de cobre de Europa en el siglo 17 y ayudó a financiar muchas de las guerras de Suecia durante ese tiempo. [54] Se conoce como la tesorería de la nación, Suecia tenía una moneda de cobre respaldo . [55]

Los usos del cobre en el arte no se limita a la moneda: que fue utilizado por Renacimiento escultores, en el pre-fotográfico tecnología conocida como el daguerrotipo , y la Estatua de la Libertad . chapado de cobre y cobre revestimiento de los cascos de los barcos estaba muy extendida; las naves de Cristóbal Colón se encontraban entre los primeros que tienen esta característica. [56] El Affinerie Norddeutsche en Hamburgo fue el primer moderno galvanoplastia plantas, comenzando su producción en 1876. [57] El científico alemán Gottfried Osann inventó la metalurgia de polvos en el año 1830, mientras que la determinación de la masa atómica del metal , en torno a continuación, se descubrió que la cantidad y el tipo de elemento de aleación (estaño, por ejemplo) con el cobre que afectan a los tonos de timbre. La fusión flash fue desarrollada por Outokumpu en Finlandia y aplicado por primera vez en Harjavalta en 1949, la eficiencia energética proceso de cuentas por el 50% de la producción mundial de cobre primario. [58]

El Consejo Intergubernamental de Países Exportadores de Cobre , creado en 1967 con Chile, Perú, Zaire y Zambia, jugó un papel similar para el cobre como la OPEP hace con el petróleo. Nunca se logró la misma influencia, sobre todo porque el segundo productor más grande de los Estados Unidos, nunca fue miembro;. Que se disolvió en 1988 [59]

Aplicaciones

Una variedad de accesorios de cobre

Las principales aplicaciones del cobre en los cables eléctricos (60%), material para techos y tuberías (20%) y maquinaria industrial (15%). El cobre es utilizado principalmente como un metal, pero cuando una dureza superior es necesario que se combina con otros elementos para hacer una aleación (5% del consumo total), como el latón y el bronce . [15] Una pequeña parte de la oferta de cobre se utiliza en producción de compuestos de suplementos nutricionales y fungicidas en la agricultura. [28] [60] Mecanizado de cobre es posible, aunque por lo general es necesario el uso de una aleación de piezas complejas para obtener buenas características de maquinabilidad.

Electrónica y los dispositivos relacionados

Eléctricos de cobre barras de distribución de energía a un edificio grande

Las propiedades eléctricas de cobre son explotadas en los cables de cobre y de dispositivos tales como los electroimanes . circuitos integrados y placas de circuitos impresos cada vez disponen de cobre en lugar de aluminio por su conductividad eléctrica superior, disipadores de calor y de intercambiadores de calor de uso del cobre como resultado de su calor superior capacidad de disipación de aluminio. tubos de vacío , tubos de rayos catódicos , y los magnetrones de cobre utilizar hornos de microondas, así como guías de onda de la radiación de microondas. [61]

Architecture and industry

Copper roof on the Minneapolis City Hall , coated with patina
Old copper utensils in a Jerusalem restaurant

Because of the waterproof nature of copper, it has been used as the roofing material of many buildings since ancient times. The green colour on these buildings is due to a long-term chemical reaction: copper is first oxidised to copper(II) oxide, then to cuprous and cupric sulfide and finally to copper(II) carbonate, also called verdigris, which is highly corrosion-resistant. [ 62 ] The copper used in this application is phosphorus deoxidized copper (Cu-DHP). [ 63 ] Lightning rods use copper as a means to divert electric current throughout the ground instead of destroying the main structure. [ 64 ] Copper has excellent brazing and soldering properties and can be welded ; the best results are obtained with gas metal arc welding . [ 65 ]

Copper in alloys

Numerous copper alloys exist, many with important uses. Brass is an alloy of copper and zinc and bronze usually refers to copper-tin alloys, but can refer to any alloy of copper such as aluminium bronze . Copper is one of the most important constituents of carat silver and gold alloys and carat solders used in the jewelry industry, modifying the color, hardness and melting point of the resulting alloys. [ 66 ]

The alloy of copper and nickel, called cupronickel , is used in low-denomination statuary coins , often for the outer cladding. The US 5-cent coin called nickel consists of 75% copper and 25% nickel and has a homogeneous composition. The 90% copper/10% nickel alloy is remarkable by its resistance to corrosion and is used in various parts being exposed to seawater. Alloys of copper with aluminium (about 7%) have a pleasant golden color and are used in decorations. [ 15 ] Copper alloys with tin are part of lead-free solders. [ 67 ]

Antibiofouling applications

Copper has long been used as a biostatic surface to line parts of ships to protect against barnacles and mussels . It was originally used pure, but has since been superseded by Muntz metal . Bacteria will not grow on a copper surface because it is biostatic. Similarly, as discussed in copper alloys in aquaculture , copper alloys have become important netting materials in the aquaculture industry for the fact that they are antimicrobial and prevent biofouling even in extreme conditions [ 68 ] and have strong structural and corrosion-resistant [ 69 ] properties in marine environments. Copper doorknobs are used by hospitals to reduce the transfer of disease, and Legionnaires' disease is suppressed by copper tubing in plumbing systems. [ 70 ]

Otros usos

Copper compounds in liquid form are used as a wood preservative, particularly in treating original portion of structures during restoration of damage due to dry rot . Together with zinc, copper wires may be placed over non-conductive roofing materials to discourage the growth of moss. Textile fibers use copper to create antimicrobial protective fabrics, [ 71 ] as do ceramic glazes , stained glass and musical instruments . Electroplating commonly uses copper as a base for other metals such as nickel.

Copper is one of three metals, along with lead and silver, used in a museum materials testing procedure called the Oddy test . In this procedure, copper is used to detect chlorides, oxides, and sulphur compounds.

Copper is also commonly found in jewelry, and folklore states that copper bracelets relieve arthritis symptoms, though this is not proven. [ 72 ]

Biological role

Rich sources of copper include oysters, beef and lamb liver, Brazil nuts, blackstrap molasses, cocoa, and black pepper. Good sources include lobster, nuts and sunflower seeds, green olives, avocados, and wheat bran.

Copper proteins have diverse roles in biological electron transport and oxygen transportation, processes that exploit the easy interconversion of Cu(I) and Cu(II). [ 73 ] The biological role for copper commenced with the appearance of oxygen in earth's atmosphere. [ 74 ] The protein hemocyanin is the oxygen carrier in most mollusks and some arthropods such as the horseshoe crab ( Limulus polyphemus ). [ 75 ] Because hemocyanin is blue, these organisms have blue blood, not the red blood found in organisms that rely on hemoglobin for this purpose. Structurally related to hemocyanin are the laccases and tyrosinases . Instead of reversibly binding oxygen, these proteins hydroxylate substrates, illustrated by their role in the formation of lacquers . [ 73 ]

Copper is also a component of other proteins associated with the processing of oxygen. In cytochrome c oxidase , which is required for aerobic respiration , copper and iron cooperate in the reduction of oxygen. Copper is also found in many superoxide dismutases , proteins that detoxify superoxides , by converting it (by disproportionation ) to oxygen and hydrogen peroxide :

2 HO 2 ? H 2 O 2 + O 2

Several copper proteins, such as the "blue copper proteins", do not interact directly with substrates, hence they are not enzymes. These proteins relay electrons by the process called electron transfer . [ 73 ]

Photosynthesis functions by an elaborate electron transport chain within the thylakoid membrane . A central "link" in this chain is plastocyanin , a blue copper protein.

Dietary needs

Copper is an essential trace element in plants and animals, but not some microorganisms. The human body contains copper at a level of about 1.4 to 2.1 mg per kg of body mass. [ 76 ] Stated differently, the RDA for copper in normal healthy adults is quoted as 0.97 mg/day and as 3.0 mg/day. [ 77 ] Copper is absorbed in the gut, then transported to the liver bound to albumin . It enters the bloodstream via the plasma protein called ceruloplasmin , where its metabolism is controlled, and is excreted in bile . [ 78 ]

Copper-based disorders

Because of its role in facilitating iron uptake, copper deficiency can produce anemia -like symptoms, neutropenia , bone abnormalities, hypopigmentation, impaired growth, increased incidence of infections, and abnormalities in glucose and cholesterol metabolism. Conversely, an accumulation of copper in body tissues causes Wilson's disease . Severe deficiency can be found by testing for low plasma or serum copper levels, low ceruloplasmin, and low red blood cell superoxide dismutase levels; these are not sensitive to marginal copper status. The "cytochrome c oxidase activity of leucocytes and platelets" has been stated as another factor in deficiency, but the results have not been confirmed by replication. [ 79 ]

Antimicrobial properties

Copper, like silver, is antibacterial via the oligodynamic effect ; for example, brass doorknobs disinfect themselves of much bacteria within a period of eight hours. [ 80 ] It is effective against methicillin-resistant Staphylococcus aureus (MRSA), [ 81 ] Escherichia coli [ 82 ] and other pathogens . [ 83 ] [ 84 ] [ 85 ] At lower temperatures, longer times are required to kill bacteria.

On February 29, 2008, the United States EPA registered 275 alloys, containing greater than 65% nominal copper content, as antimicrobial materials. [ 86 ] Registered alloys include pure copper, an assortment of brasses and bronzes, and additional alloys. EPA-sanctioned tests using Good Laboratory Practices were conducted in order to obtain several antimicrobial claims valid against MRSA, Enterobacter aerogenes , Escherichia coli O157: H7 and Pseudomonas aeruginosa . The EPA registration allows the manufacturers of these copper alloys to legally make public health claims as to the health effects of these materials. Several of the aforementioned bacteria are responsible for a large portion of the nearly two million hospital-acquired infections contracted each year in the United States. [ 87 ]

Precauciones

NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
Fire diamond for copper metal

Gram quantities of various copper salts have been taken in suicide attempts and produced acute copper toxicity in humans, possibly due to redox cycling and the generation of reactive oxygen species that damage DNA . [ 88 ] Corresponding amounts of copper salts (30 mg/kg) are toxic in animals. [ 89 ] A minimum dietary value for healthy growth in rabbits has been reported [ 90 ] to be at least 3 ppm in the diet. However, higher concentrations of copper (100 ppm, 200 ppm, or 500 ppm) in the diet of rabbits has been shown [ 91 ] to favorably influence feed conversion efficiency , growth rates, and carcass dressing percentages.

Chronic copper toxicity does not normally occur in humans because of transport systems that regulate absorption and excretion. Autosomal recessive mutations in copper transport proteins can disable these systems, leading to Wilson's disease with copper accumulation and cirrhosis of the liver in persons who have inherited two defective genes. [ 76 ]

Véase también

Referencias

  1. ^ a b c George L. Trigg; Edmund H. Immergut (1 November 1992). Encyclopedia of applied physics . 4: Combustion to Diamagnetism . VCH Publishers. pp. 267–272. ISBN 9783527281268 . http://books.google.com/books?id=sVQ5RAAACAAJ . Consultado el 2 de mayo de 2011.  
  2. ^ Smith, William F. and Hashemi, Javad (2003). Foundations of Materials Science and Engineering . McGraw-Hill Professional. p. 223. ISBN 0072921943 .  
  3. ^ a b c Hammond, CR (2004). The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition . CRC press. ISBN 0849304857 .  
  4. ^ Resistance Welding Manufacturing Alliance (2003). Resistance Welding Manual (4th ed.). Resistance Welding Manufacturing Alliance. p. 18-12. ISBN 0-9624382-0-0 .  
  5. ^ "Galvanic Corrosion" . Corrosion Doctors . http://www.corrosion-doctors.org/Forms-galvanic/galvanic-corrosion.htm . Retrieved 29 April 2011 .  
  6. ^ Chambers, William; Chambers, Robert (1884). Chambers's Information for the People . L (5th ed.). W. & R. Chambers. p. 312. ISBN 0665469128 . http://books.google.com/?id=eGIMAAAAYAAJ .  
  7. ^ a b c Holleman, AF; Wilburg, E. (2001). Inorganic Chemistry . San Diego: Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9 .  
  8. ^ "Copper.org: Education: Statue of Liberty: Reclothing the First Lady of Metals – Repair Concerns" . Copper.org . http://www.copper.org/education/liberty/liberty_reclothed1.html . Retrieved 11 April 2011 .  
  9. ^ Rickett, BI; Payer, JH (November 1995). "Composition of Copper Tarnish Products Formed in Moist Air with Trace Levels of Pollutant Gas: Hydrogen Sulfide and Sulfur Dioxide/Hydrogen Sulfide". Journal of the Electrochemical Society 142 (11): 3723–3728. doi : 10.1149/1.2048404 .  
  10. ^ Richardson, Wayne (1997). Handbook of copper compounds and applications . New York: Marcel Dekker. ISBN 9780585364490 . OCLC 47009854 .  
  11. ^ a b Audi, G (2003). "Nubase2003 Evaluation of Nuclear and Decay Properties". Nuclear Physics A (Atomic Mass Data Center) 729 : 3. Bibcode 2003NuPhA.729....3A . doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 .  
  12. ^ "Interactive Chart of Nuclides" . National Nuclear Data Center . http://www.nndc.bnl.gov/chart/reCenter.jsp?z=29&n=35 . Retrieved 2011-04-08 .  
  13. ^ Okazawa, Hidehiko; Yonekura, Yoshiharu; Fujibayashi, Yasuhisa et al. (December 1994). "Clinical Application and Quantitative Evaluation of Generator-Produced Copper-62-PTSM as a Brain Perfusion Tracer for PET" (PDF). Journal of Nuclear Medicine 35 (12): 1910–1915 . http://jnm.snmjournals.org/cgi/reprint/35/12/1910.pdf .  
  14. ^ Rickwood, PC (1981). "The largest crystals" . American Mineralogist 66 : 885 . http://www.minsocam.org/ammin/AM66/AM66_885.pdf .  
  15. ^ a b c d Emsley, John (11 August 2003). Nature's building blocks: an AZ guide to the elements . Oxford University Press. pp. 121–125. ISBN 9780198503408 . http://books.google.com/books?id=j-Xu07p3cKwC&pg=PA123 . Consultado el 2 de mayo de 2011.  
  16. ^ Romano, Donatella; Matteucci, Fransesca (June 2007). "Contrasting copper evolution in ? Centauri and the Milky Way". Monthly Notices of the Royal Astronomical Society: Letters 378 (1): L59-L63. arXiv : astro-ph/0703760 . Bibcode 2007MNRAS.378L..59R . doi : 10.1111/j.1745-3933.2007.00320.x .  
  17. ^ Gordon, RB; Bertram, M.; Graedel, TE (2006). "Metal stocks and sustainability" . PNAS 103 (5):  
  18. ^ Brown, Lester (2006). Plan B 2.0: Rescuing a Planet Under Stress and a Civilization in Trouble . New York: WW Norton. p. 109. ISBN 0393328317 .  
  19. ^ Leonard, Andrew (2006-03-02). "Peak copper?" . Salon – How the World Works . http://www.salon.com/tech/htww/2006/03/02/peak_copper/index.html . Retrieved 2008-03-23 .  
  20. ^ Schmitz, Christopher (August 1986). "The Rise of Big Business in the World, Copper Industry 1870–1930". Economic History Review . 2 39 (3): 392–410. JSTOR 2596347 .  
  21. ^ "Copper Trends: Live Metal Spot Prices" . http://metalspotprice.com/copper-trends/ .  
  22. ^ Ackerman, R. (02-04-2009). "A Bottom In Sight For Copper" . Forbes . http://www.forbes.com/2009/02/04/copper-frontera-southern-markets-equity-0205_china_51.html .  
  23. ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419 .  
  24. ^ Watling, HR (October 2006). "The bioleaching of sulphide minerals with emphasis on copper sulphides — A review" (PDF). Hydrometallurgy 84 (1, 2): 81–108 . http://infolib.hua.edu.vn/Fulltext/ChuyenDe/ChuyenDe07/CDe53/59.pdf .  
  25. ^ Samans, Carl (1949). Engineering metals and their alloys . New York: Macmillan. OCLC 716492542 .  
  26. ^ "International Copper Association" . http://www.copperinfo.com/environment/recycling.html .  
  27. ^ "Overview of Recycled Copper" Copper.org .
  28. ^ a b Wiley-Vch, (2007-04-02). "Nonsystematic (Contact) Fungicides" . Ullmann's Agrochemicals . p. 623. ISBN 9783527316045 . http://books.google.com/books?id=cItuoO9zSjkC&pg=PA623 .  
  29. ^ Ralph L. Shriner, Christine KF Hermann, Terence C. Morrill, David Y. Curtin, Reynold C. Fuson "The Systematic Identification of Organic Compounds" 8th edition, J. Wiley, Hoboken. ISBN 10 0-471-21503-1
  30. ^ Kay Saalwächter, Walther Burchard, Peter Klüfers, G. Kettenbach, and Peter Mayer, Dieter Klemm, Saran Dugarmaa "Cellulose Solutions in Water Containing Metal Complexes" Macromolecules 2000, 33, 4094–4107. doi : 10.1021/ma991893m
  31. ^ "Modern Organocopper Chemistry" Norbert Krause, Ed., Wiley-VCH, Weinheim, 2002. ISBN 9783527297733 .
  32. ^ Berná, José; Goldup, Stephen; Lee, Ai-Lan; Leigh, David; Symes, Mark; Teobaldi, Gilberto; Zerbetto, Fransesco (May 26, 2008). "Cadiot–Chodkiewicz Active Template Synthesis of Rotaxanes and Switchable Molecular Shuttles with Weak Intercomponent Interactions". Angewandte Chemie 120 (23): 4464–4468. doi : 10.1002/ange.200800891 .  
  33. ^ Rafael Chinchilla and Carmen Nájera (2007). "The Sonogashira Reaction: A Booming Methodology in Synthetic Organic Chemistry". Chemical Reviews 107 (3): 874–922. doi : 10.1021/cr050992x . PMID 17305399 .  
  34. ^ "An Addition of an Ethylcopper Complex to 1-Octyne: (E)-5-Ethyl-1,4-Undecadiene" (PDF). Organic Syntheses 64 : 1. 1986 . http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV7P0236.pdf .  
  35. ^ Kharasch, MS; Tawney, PO (September 1941). "Factors Determining the Course and Mechanisms of Grignard Reactions. II. The Effect of Metallic Compounds on the Reaction between Isophorone and Methylmagnesium Bromide". Journal of the American Chemical Society 63 (9): 2308–2316. doi : 10.1021/ja01854a005 .  
  36. ^ Sadako Imai, Kiyoshi Fujisawa, Takako Kobayashi, Nobuhiko Shirasawa, Hiroshi Fujii, Tetsuhiko Yoshimura, Nobumasa Kitajima, and Yoshihiko Moro-oka " 63 Cu NMR Study of Copper(I) Carbonyl Complexes with Various Hydrotris(pyrazolyl)borates: Correlation between 63Cu Chemical Shifts and CO Stretching Vibrations" Inorg. Chem., 1998, volume 37, pp 3066–3070. doi : 10.1021/ic970138r
  37. ^ Lewis, EA; Tolman, WB (2004). "Reactivity of Dioxygen-Copper Systems". Chemical Reviews 104 : 1047–1076. doi : 10.1021/cr020633r .  
  38. ^ McDonald, MR; Fredericks, FC; Margerum, DW (1997). "Characterization of Copper(III)-Tetrapeptide Complexes with Histidine as the Third Residue". Inorganic Chemistry 36 : 3119–3124.  
  39. ^ a b "CSA – Discovery Guides, A Brief History of Copper" . Csa.com . http://www.csa.com/discoveryguides/copper/overview.php . Retrieved 2008-09-12 .  
  40. ^ Rayner W. Hesse (2007). Jewelrymaking through History: an Encyclopedia . Greenwood Publishing Group. p. 56. ISBN 0313335079 .  
  41. ^ "Copper" . Elements.vanderkrogt.net . http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Cu . Retrieved 2008-09-12 .  
  42. ^ Cowen, R.. "Essays on Geology, History, and People, Chapter 3: "Fire and Metals: Copper" . http://www.geology.ucdavis.edu/~cowen/~GEL115/115CH3.html . Retrieved 2009-07-07 .  
  43. ^ Timberlake, S. and Prag AJNW (2005). The Archaeology of Alderley Edge: Survey, excavation and experiment in an ancient mining landscape . Oxford: John and Erica Hedges Ltd.. p. 396.  
  44. ^ a b "CSA – Discovery Guides, A Brief History of Copper" . CSA Discovery Guides . http://www.csa.com/discoveryguides/copper/overview.php . Retrieved 29 April 2011 .  
  45. ^ Pleger, Thomas C. "A Brief Introduction to the Old Copper Complex of the Western Great Lakes: 4000–1000 BC", Proceedings of the Twenty-seventh Annual Meeting of the Forest History Association of Wisconsin , Oconto, Wisconsin, October 5, 2002, pp. 10–18.
  46. ^ Emerson, Thomas E. and McElrath, Dale L. Archaic Societies: Diversity and Complexity Across the Midcontinent , SUNY Press, 2009 ISBN 1-4384-2701-8 .
  47. ^ a b McNeil, Ian (2002). Encyclopaedia of the History of Technology . London ; New York: Routledge. pp. 13;48–66. ISBN 0203192117 .  
  48. ^ Rickard, TA (1932). "The Nomenclature of Copper and its Alloys". The Journal of the Royal Anthropological Institute of Great Britain and Ireland (The Journal of the Royal Anthropological Institute of Great Britain and Ireland, Vol. 62) 62 : 281. doi : 10.2307/2843960 . JSTOR 2843960 .  
  49. ^ Martin, Susan R. (1995). "The State of Our Knowledge About Ancient Copper Mining in Michigan" . The Michigan Archaeologist 41 (2–3): 119 . http://www.ramtops.co.uk/copper.html .  
  50. ^ Hong, S.; Candelone, J.-P.; Patterson, CC; Boutron, CF (1996). "History of Ancient Copper Smelting Pollution During Roman and Medieval Times Recorded in Greenland Ice". Science 272 (5259): 246–249 (247f.). Bibcode 1996Sci...272..246H . doi : 10.1126/science.272.5259.246 .  
  51. ^ de Callataÿ, François (2005). "The Graeco-Roman Economy in the Super Long-Run: Lead, Copper, and Shipwrecks". Journal of Roman Archaeology 18 : 361–372 (366–369).  
  52. ^ Jacobson, DM; Warman, John M.; Barentsen, Helma M.; van Dijk, Marinus; Zuilhof, Han; Sudhölter, Ernst JR (2000). "Corinthian Bronze and the Gold of the Alchemists" . Macromolecules 33 (2):  
  53. ^ "World Mysteries – Strange Artifacts, Baghdad Battery" . World-Mysteries.com . http://www.world-mysteries.com/sar_11.htm . Retrieved 22 April 2011 .  
  54. ^ Lynch, Martin (2004-04-15). Mining in World History . pp. 60. ISBN 9781861891730 . http://books.google.com/books?id=4yp-x3TzDnEC&pg=PA60 .  
  55. ^ "Gold: prices, facts, figures and research: A brief history of money" . http://www.galmarley.com/FAQs_pages/monetary_history_faqs.htm#Scandinavian%20copper%20money . Retrieved 22 April 2011 .  
  56. ^ "Copper History" . http://www.copperinfo.com/aboutcopper/history.html . Retrieved 2008-09-04 .  
  57. ^ Stelter, M.; Bombach, H. (2004). "Process Optimization in Copper Electrorefining". Advanced Engineering Materials 6 (7): 558. doi : 10.1002/adem.200400403 .  
  58. ^ "Outokumpu Flash Smelting" . Outokumpu . p. 2 . http://www.outokumpu.com/files/Technology/Documents/Newlogobrochures/FlashSmelting.pdf .  
  59. ^ Karen A. Mingst (1976). "Cooperation or illusion: an examination of the intergovernmental council of copper exporting countries". International Organization 30 (2): 263–287. doi : 10.1017/S0020818300018270 .  
  60. ^ "Copper" . American Elements. 2008 . http://www.americanelements.com/cu.html . Retrieved 2008-07-12 .  
  61. ^ "Accelerator: Waveguides (SLAC VVC)" . SLAC Virtual Visitor Center . http://www2.slac.stanford.edu/vvc/accelerators/waveguide.html . Retrieved 29 April 2011 .  
  62. ^ Berg, Jan. "Why did we paint the library's roof?" . Archived from the original on 2007-06-25 . http://web.archive.org/web/20070625065039/http://www.deforest.lib.wi.us/FAQS.htm . Retrieved 2007-09-20 .  
  63. ^ ASTM B 152, Standard Specification for Copper Sheet, Strip, Plate, and Rolled Bar.
  64. ^ Physics 1, Jacaranda Science. 3rd Ed. . 2009.  
  65. ^ Davis, Joseph R. (2001). Copper and Copper Alloys . ASM International. pp. 3–6,266. ISBN 0871707268 .  
  66. ^ "Gold Jewellery Alloys" . World Gold Council . http://www.utilisegold.com/jewellery_technology/colours/colour_alloys/ . Retrieved 2009-06-06 .  
  67. ^ Balver Zinn Solder Sn97Cu3
  68. ^ Edding, Mario E., Flores, Hector, and Miranda, Claudio, (1995), Experimental Usage of Copper-Nickel Alloy Mesh in Mariculture. Part 1: Feasibility of usage in a temperate zone; Part 2: Demonstration of usage in a cold zone; Final report to the International Copper Association Ltd.
  69. ^ Corrosion Behaviour of Copper Alloys used in Marine Aquaculture
  70. ^ Biurrun, Amaya; Caballero, Luis; Pelaz, Carmen; León, Elena; Gago, Alberto (June 1999). "Treatment of a Legionella pneumophila?Colonized Water Distribution System Using Copper?Silver Ionization and Continuous Chlorination". Infection Control and Hospital Epidemiology 20 (6): 426–428. doi : 10.1086/501645 . JSTOR 30141645 .  
  71. ^ "Antimicrobial Products that Shield Against Bacteria and Fungi" . Cupron, Inc.. 2008 . http://www.cupron.com/ . Retrieved 2008-07-13 .  
  72. ^ Walker, WR; Keats, DM (July 1976). "An investigation of the therapeutic value of the 'copper bracelet'-dermal assimilation of copper in arthritic/rheumatoid conditions". Agents Actions 6 (4): 454–459. PMID 961545 .  
  73. ^ a b c SJ Lippard, JM Berg “Principles of bioinorganic chemistry” University Science Books: Mill Valley, CA; 1994. ISBN 0-935702-73-3 .
  74. ^ H. Decker, N. Terwilliger "COPs and Robbers: Putative evolution of copper oxygen-binding proteins" Journal of Experimental Biology 203, 1777–1782 (2000).
  75. ^ "Fun facts" . Horseshoe crab . University of Delaware . http://www.ocean.udel.edu/horseshoecrab/funFacts.html . Retrieved 2008-07-13 .  
  76. ^ a b "Amount of copper in the normal human body, and other nutritional copper facts" . http://www.copper.org/consumers/health/papers/cu_health_uk/cu_health_uk.html . Retrieved April 3, 2009 .  
  77. ^ Copper. In: Recommended Dietary Allowances . Washington, DC: National Research Council, Food Nutrition Board, NRC/NAS. 1980. pp. 151–154.  
  78. ^ Adelstein, SJ; Vallee, BL (November 2, 1961). "Copper metabolism in man". New England Journal of Medicine 265 : 892–897. doi : 10.1056/NEJM196111022651806 .  
  79. ^ Bonham, M. et al. (2002). "The immune system as a physiological indicator of marginal copper status?". British Journal of Nutrition 87 (5): 393–403. doi : 10.1079/BJN2002558 . PMID 12010579 .  
  80. ^ Kuhn, PJ (1983). "Doorknobs: A source of nosocomial infection?" . http://members.vol.at/schmiede/MsgverSSt.html . Retrieved 2007-08-15 .  
  81. ^ Noyce JO, Michels H, Keevil CW (2006). "Potential use of copper surfaces to reduce survival of epidemic meticillin-resistant Staphylococcus aureus in the healthcare environment". J. Hosp. Infect. 63 (3): 289. doi : 10.1016/j.jhin.2005.12.008 . PMID 16650507 .  
  82. ^ Noyce, JO; Michels, H. and Keevil C. W (2006). "Use of copper cast alloys to control Escherichia coli O157 cross-contamination during food processing". Appl. Environ. Microbiol. 72 (6): 4239. doi : 10.1128/AEM.02532-05 . PMC 1489622 . PMID 16751537 .  
  83. ^ Mehtar S, Wiid I, Todorov SD (2008). "The antimicrobial activity of copper and copper alloys against nosocomial pathogens and Mycobacterium tuberculosis isolated from healthcare facilities in the Western Cape: an in-vitro study". J. Hosp. Infect. 68 (1): 45. doi : 10.1016/j.jhin.2007.10.009 . PMID 18069086 .  
  84. ^ Gant VA, Wren MW, Rollins MS, Jeanes A, Hickok SS, Hall TJ (2007). "Three novel highly charged copper-based biocides: safety and efficacy against healthcare-associated organisms". J. Antimicrob. Chemother. 60 (2): 294. doi : 10.1093/jac/dkm201 . PMID 17567632 .  
  85. ^ Noyce JO, Michels H, Keevil CW (2007). "Inactivation of influenza A virus on copper versus stainless steel surfaces". Appl. Environ. Microbiol. 73 (8): 2748. doi : 10.1128/AEM.01139-06 . PMC 1855605 . PMID 17259354 .  
  86. ^ "EPA registers copper-containing alloy products" . US Environmental Protection Agency . http://www.epa.gov/pesticides/factsheets/copper-alloy-products.htm . Retrieved 2009-06-06 .  
  87. ^ "Center for Disease Control and Prevention" . http://www.cdc.gov/ncidod/eid/vol7no2/pdfs/peterson.pdf . Retrieved 2009-06-06 .  
  88. ^ Li, Yunbo; Trush, Michael; Yager, James (1994). "DNA damage caused by reactive oxygen species originating from a copper-dependent oxidation of the 2-hydroxy catechol of estradiol". Carcinogenesis 15 (7): 1421–1427. doi : 10.1093/carcin/15.7.1421 . PMID 8033320 .  
  89. ^ "Pesticide Information Profile for Copper Sulfate" . Cornell Retrieved 2008-07-10 .  
  90. ^ Hunt, Charles E. and William W. Carlton 1965. Cardiovascular Lesions Associated with Experimental Copper Deficiency in the Rabbit. Journal of Nutrition 87:385-394.
  91. ^ Ayyat MS, Marai IFM, Alazab AM 1995. Copper-Protein Nutrition of New Zealand White Rabbits under Egyptian Conditions. World Rabbit Science 3:113-118.

Notas

Pourbaix diagrams for copper
Copper in water pourbiax diagram.png
Copper in sulphide media pourbiax diagram.png
Copper in 10M ammonia pourbiax diagram.png
Copper in chloride media more copper pourbiax.png
in pure water, or acidic or alkali conditions. Copper in neutral water is more noble than hydrogen. in water containing sulfide in 10 M ammonia solution in a chloride solution

Para leer más

Enlaces externos


Herramientas personales
Espacios de nombres
Variantes
Acciones
Navegación
Interacción
Caja de herramientas
Imprimir / exportar
Idiomas

mk.gd - Translate any webpage in real-time - This webpage has been translated in order to make it available in another language, view original page

View this page in: Afrikaans, Albanian, Arabic, Belarusian, Bulgarian, Catalan, Chinese (Simp), Chinese (Trad), Croatian, Czech, Danish, Dutch, English, Estonian, Filipino, Finnish, French, Galician, German, Greek, Hebrew, Hindi, Hungarian, Icelandic, Indonesian, Irish, Italian, Japanese, Korean, Latvian, Lithuanian, Macedonian, Malay, Maltese, Norwegian, Persian, Polish, Portuguese, Romanian, Russian, Serbian, Slovak, Slovenian, Spanish, Swahili, Swedish, Thai, Turkish, Ukrainian, Vietnamese, Welsh, Yiddish

Content and any subsequent copyright is upheld by the third-party - contact@mk.gd