Electronegatividad

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Este mapa de potencial electrostático muestra cómo el átomo de oxígeno tiene una carga más negativa (rojo) de los átomos de hidrógeno positiva (azul) de una molécula de agua.

Electronegatividad, símbolo χ , es una propiedad química que describe la tendencia de un átomo o un grupo funcional para atraer electrones (o densidad de electrones ) hacia sí mismo. [1] electronegatividad de un átomo se ve afectada tanto por su número atómico y la distancia que su valencia electrones residen en el núcleo cargado. Cuanto mayor sea el número de electronegatividad asociado, más un elemento o compuesto atrae electrones hacia ella. Primera propuesta por Linus Pauling en 1932 como un desarrollo de la teoría del enlace de valencia , [2] , se ha demostrado que se correlaciona con una serie de propiedades químicas. Electronegatividad no se puede medir directamente y se debe calcular a partir de otras propiedades atómicas o moleculares. Varios métodos de cálculo se han propuesto, y aunque puede haber pequeñas diferencias en los valores numéricos de la electronegatividad, todos los métodos muestran las mismas tendencias periódicas entre los elementos .

El método más comúnmente utilizado para el cálculo es el propuesto originalmente por Linus Pauling . Esto da una cantidad adimensional , comúnmente conocida como la escala de Pauling, en una escala relativa que va desde alrededor de 0,7 a 3,98 ( hidrógeno = 2,20). Cuando otros métodos de cálculo se utilizan, es convencional (aunque no obligatorio) para citar los resultados en una escala que cubre el mismo rango de valores numéricos: esto se conoce como una electronegatividad en unidades de Pauling.

Electronegatividad, como usualmente se calcula, no es estrictamente una propiedad de un átomo, sino más bien una característica de un átomo en una molécula . [3] propiedades de un átomo libre incluyen energía de ionización y afinidad electrónica . Es de esperar que la electronegatividad de un elemento puede variar con su ambiente químico, [4] , pero por lo general se considera una propiedad transferible , es decir que los valores similares serán válidos en una variedad de situaciones.

En el nivel más básico, la electronegatividad es determinado por factores como la carga nuclear (los más protones de un átomo de ha, más "tirón" que tendrá sobre los electrones negativos) y el número / ubicación de los otros electrones presentes en las capas atómicas (el más electrones de un átomo de ha, el más alejado del núcleo de los electrones de valencia se, y como resultado de la carga positiva menos que experimentarán, tanto a causa de su mayor distancia desde el núcleo, y porque los otros electrones de los orbitales de baja energía núcleo actuará para proteger a los electrones de valencia del núcleo cargado positivamente).

Lo opuesto a la electronegatividad es electropositivity : una medida de la capacidad de un elemento para donar electrones.

Contenido

[ edit ] electronegatividades de los elementos

Tabla periódica de la electronegatividad utilizando la escala de Pauling
Radio atómico disminuye → La energía de ionización aumenta → → aumenta Electronegatividad
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Período
1 H
2,20
Él
2 Li
0,98
Ser
1,57
B
2,04
C
2,55
N
3,04
O
3,44
F
3,98
Nordeste
3 Na
0,93
Mg
1,31
Al
1,61
Si
1,90
P
2,19
S
2,58
Cl
3,16
Ar
4 K
0,82
California
1,00
Sc
1,36
Ti
1,54
V
1,63
Cr
1,66
Minnesota
1,55
Fe
1,83
Co
1,88
Ni
1,91
Cu
1,90
Zn
1,65
Georgia
1,81
Ge
2,01
Como
2,18
Se
2,55
Br.
2,96
Kr
3,00
5 Rb
0,82
Sr
0,95
Y
1,22
Zr
1,33
Nb
1,6
Mo
2,16
Tc
1,9
Ru
2,2
Rh
2,28
Pd
2,20
Ag
1,93
CD
1,69
En
1,78
Sn
1,96
Sb
2,05
Te
2,1
Yo
2,66
Xe
2,60
6 Cs
0,79
Ba
0,89
*
Hf
1,3
Ta
1,5
W
2,36
Re
1,9
Os
2,2
Ir
2,20
Pt
2,28
Au
2,54
Hg
2,00
Tl
1,62
Pb
2,33
Bi
2,02
Correos
2,0
En
2,2
Rn
2,2
7 P.
0,7
Ra
0,9
**
Rf
Db
Mx
Bh
Hs
Mt
Ds
Rg
Cn
Uut
Florida
Uup
Lv
Uus
Uuo

* lantanoides La
1,1
Ce
1,12
Pr
1,13
Nd
1,14
Pm
1,13
Sm
1,17
UE
1,2
Di-s
1,2
Tuberculosis
1,1
Dy
1,22
Ho
1,23
Er
1,24
Tm
1,25
Yb
1,1
Lu
1,27
** Actinoids Corriente alterna
1,1
Th
1,3
Papá
1,5
U
1,38
Np
1,36
Pu
1,28
Soy
1,13
Cm
1,28
Bk
1,3
Cf
1,3
Es
1,3
Fm
1,3
Maryland
1,3
No
1,3
Lr
1,3
Ver también: Electronegatividad de los elementos (página de datos)

[ editar ] Los métodos de cálculo

[ edit ] electronegatividad de Pauling

Pauling propuso por primera vez [2] el concepto de electronegatividad en 1932 como una explicación del hecho de que el enlace covalente entre dos átomos diferentes (A-B) es más fuerte que la que se esperaría tomando el promedio de los puntos fuertes de la A-A y B-B bonos. De acuerdo con la teoría del enlace de valencia , de los cuales Pauling era un autor notable, esta "estabilización adicional" del enlace heteronuclear es debido a la contribución de los iónicos formas canónicas para la unión.

La diferencia en electronegatividad entre los átomos A y B es dada por:

\ Chi_ {\ rm A} - \ chi_ {\ rm B} = ({\ rm eV}) ^ {-1 / 2} \ sqrt {E_ {\ rm d} ({\ rm} AB) - [E_ { \ rm d} ({\ rm} AA) + E_ {\ rm d} ({\ rm BB})] / 2}

donde la energías de disociación , E d, de la A-B, A-A y B-B bonos se expresan en electronvoltios , el factor (eV) - ½ se incluye para asegurar un resultado adimensional. Por lo tanto, la diferencia en electronegatividad entre Pauling hidrógeno y bromo es 0,73 (energías de disociación: H-Br, 3,79 eV, H-H, 4,52 eV; Br.-Br 2,00 eV)

Como sólo las diferencias de electronegatividad se definen, es necesario escoger un punto de referencia arbitrario con el fin de construir una escala. El hidrógeno fue elegido como referencia, ya que forma enlaces covalentes con una gran variedad de elementos: su electronegatividad se ha corregido primero [2] en el 2,1, más tarde revisada [5] a 2,20. También es necesario decidir cuál de los dos elementos es el más electronegativo (equivalente a elegir uno de los dos posibles señales de la raíz cuadrada). Esto se hace generalmente por "experiencia química": en el ejemplo anterior, bromuro de hidrógeno se disuelve en agua para formar H + y Br - iones, por lo que se puede suponer que el bromo es más electronegativo que el hidrógeno. Sin embargo, en principio, ya que los mismos electronegatividades debe obtenerse para cualquiera de los dos compuestos de unión, los datos son, de hecho, sobredeterminado, y las señales son única vez un punto de referencia es fijo (por lo general, por H o ​​F).

Para calcular la electronegatividad de Pauling de un elemento, es necesario disponer de datos sobre las energías de disociación de al menos dos tipos de enlace covalente formado por ese elemento. Allred actualizado los valores originales de Pauling en 1961 para tener en cuenta la mayor disponibilidad de datos termodinámicos, [5] y es revisado estos "Pauling" valores de la electronegatividad que son los más utilizados.

El punto esencial de Pauling electronegatividad es que hay un subyacente, bastante exacto, semi-empírica fórmula para energías de disociación, a saber:

E_ {\ rm d} ({\ rm} AB) = [E_ {\ rm d} ({\ rm} AA) + E_ {\ rm d} ({\ rm BB})] / 2 + (\ {chi_ \ rm} - \ {\ rm chi_ B}) ^ 2 eV

o, a veces, un ajuste más preciso

E_ {\ rm d} ({\ rm AB}) = \ sqrt {E_ {\ rm d} ({\ rm} AA) E_ {\ rm d} ({\ rm BB})} 1.3 (\ {chi_ \ rm} - \ {\ rm chi_ B}) ^ 2 eV

Esta es una ecuación aproximada, pero se mantiene con buena exactitud. Pauling se obtiene observando ese vínculo puede ser aproximadamente representa como una superposición cuántica de enlace covalente y dos estados de bonos iónicos. La energía de un enlace covalente es de aproximadamente, por medio de cálculos de mecánica cuántica, la media geométrica de las dos energías de los enlaces covalentes de las moléculas mismas (que es aproximadamente igual a la media aritmética - que se aplica en la primera fórmula arriba - como las energías son de valor similar, a excepción de los elementos altamente electropositivos es decir, cuando hay una diferencia grande de las dos energías de disociación, pero la media geométrica es más preciso y casi siempre da una energía positiva en exceso, debido al enlace iónico), y hay una adicional de energía que proviene de factores iónicos, es decir, carácter polar de la fianza. La raíz cuadrada de este exceso de energía, toma nota de Pauling, es aproximadamente de aditivo, y por lo tanto se puede introducir la electronegatividad. Así, es esta fórmula semi-empírica de energía de enlace que subyace concepto electronegatividad de Pauling. Las fórmulas son aproximados, pero esta primera aproximación es de hecho relativamente bien y da la intuición correcta, con la idea de la polaridad del enlace y algunos fundamentos teóricos de la mecánica cuántica. Las electronegatividades se determinan entonces para adaptarse mejor a los datos. En los compuestos más complejas, no existe error adicional desde electronegatividad depende del entorno molecular de un átomo. Además, la estimación de la energía puede ser utilizado para una sola, no para enlaces múltiples. La energía de formación de una molécula que contiene solamente enlaces simples a continuación, se puede aproximar a partir de una tabla de electronegatividad, y depende de los constituyentes y la suma de cuadrados de las diferencias de electronegatividad de todos los pares de átomos enlazados. Tal fórmula para la estimación de la energía tiene típicamente error relativo del orden de 10%, pero puede ser utilizado para obtener una idea cualitativa áspera y comprensión de una molécula.

[ edit ] electronegatividad de Mulliken

La correlación entre la electronegatividad de Mulliken (eje x, en kJ / mol) y electronegatividades de Pauling (eje y).

Mulliken propuso que la media aritmética de la primera energía de ionización (E i) y la afinidad electrónica (EA E) debe ser una medida de la tendencia de un átomo para atraer electrones. [6] [7] Como esta definición no depende una escala relativa arbitraria, que también ha sido denominado electronegatividad absoluta, [8] con las unidades de kilojulios por mol o electronvoltios .

\ Chi = (E_ {\ rm i} + E_ {\ rm ea}) / 2 \,

Sin embargo, es más habitual el uso de una transformación lineal para transformar estos valores absolutos en valores que se asemejan a los valores de Pauling más familiares. Para energías de ionización y afinidades electrónicas en electronvoltios, [9]

\ Chi = 0,187 (E_ {\ rm i} + E_ {\ rm ea}) + 0,17 \,

y las energías en kilojulios por mol, [10]

\ Chi = (1,97 \ times 10 ^ {-3}) (E_ {\ rm i} + E_ {\ rm ea}) + 0,19.

La electronegatividad Mulliken sólo puede ser calculado para un elemento para el que se conoce la afinidad electrónica, cincuenta y siete elementos como de 2006. La electronegatividad de Mulliken de un átomo a veces se dice que es el negativo del potencial químico. Mediante la inserción de las definiciones energéticas de la afinidad potencial de ionización de electrones y en la electronegatividad de Mulliken, es posible mostrar que el potencial químico Mulliken es una aproximación de diferencia finita de la energía electrónica en relación con el número de electrones., Es decir,

\ Mu (Mulliken \ rm) = - \ chi (Mulliken \ rm) = - (E_ {\ rm i} + E_ {\ rm ea}) / 2 \,

[ edit ] Allred-Rochow electronegatividad

La correlación entre Allred-Rochow electronegatividades (eje x, en un -2) y electronegatividades de Pauling (eje Y).

Allred y Rochow considerado [11] que electronegatividad debería estar relacionado con la carga experimentada por un electrón en la "superficie" de un átomo: cuanto mayor es la carga por unidad de área de superficie atómica, mayor es la tendencia de ese átomo para atraer electrones. La carga nuclear efectiva, Z * experimentada por los electrones de valencia se puede estimar usando las reglas de Slater , mientras que el área de la superficie de un átomo en una molécula se pueden tomar para ser proporcional al cuadrado de la radio covalente , r cov. Cuando r cov se expresa en angstroms ,

\ Chi = 0,359 {{Z ^ \ ast} \ over {r ^ 2_ {\ rm cov}}} + 0.744.

[ edit ] Sanderson electronegatividad ecualización

La correlación entre la electronegatividad Sanderson (eje x, unidades arbitrarias) y electronegatividades de Pauling (eje y).

Sanderson también ha tomado nota de la relación entre Mulliken electronegatividad y el tamaño atómico, y se ha propuesto un método de cálculo basado en el valor recíproco del volumen atómico. [12] Con un conocimiento de longitudes de enlace, modelo Sanderson permite la estimación de las energías de enlace en una amplia gama de compuestos. [13] modelo Sanderson también se ha utilizado para el cálculo de la geometría molecular, la energía s-electrones, RMN constantes spin-spin y otros parámetros para los compuestos orgánicos. [14] [15] En este trabajo se sustenta el concepto de igualdad electronegatividad, lo que sugiere que los electrones se distribuyen alrededor de una molécula para minimizar o para igualar la electronegatividad Mulliken. [16] Este comportamiento es análogo a la igualación de potencial químico en la termodinámica macroscópicos. [17]

[ edit ] Allen electronegatividad

La correlación entre las electronegatividades Allen (eje x, en kJ / mol) y electronegatividades de Pauling (eje y).

Quizás la definición más simple de electronegatividad es la de Allen, que se ha propuesto que se relaciona con la energía media de los electrones de valencia en un átomo libre, [18]

\ Chi = {n_ {\ rm s} \ varepsilon_ {\ rm s} + n_ {\ rm P} \ varepsilon_ {\ rm P} \ over n_ {\ rm s} + {n_ \ p rm}}

donde ε s, p son las energías de un electrón de s-y p-electrones en el átomo libre y s n, p es el número de s-y p-electrones en la capa de valencia. Es habitual aplicar un factor de escala, 1,75 × 10 -3 para las energías expresadas en kilojulios por mol o 0,169 para energías medidas en electronvoltios, para dar valores que son numéricamente similares a electronegatividades de Pauling.

Las energías de un electrón puede determinarse directamente a partir de los datos espectroscópicos , y así electronegatividades calculados por este método se refieren a veces como electronegatividades espectroscópicos. Los datos necesarios están disponibles para casi todos los elementos, y este método permite la estimación de la electronegatividad de los elementos que no pueden ser tratados por los otros métodos, por ejemplo, francio , que tiene una electronegatividad Allen de 0,67. [19] Sin embargo, no está claro qué debe ser considerado como electrones de valencia para los d-y bloque f-elementos, lo que lleva a una ambigüedad para sus electronegatividades calculados por el método de Allen.

En esta escala neón tiene la mayor electronegatividad de todos los elementos, seguido por flúor , helio y oxígeno .

Electronegatividad utilizando la escala de Allen
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Período
1 H
2,300
Él
4,160
2 Li
0,912
Ser
1,576
B
2,051
C
2,544
N
3,066
O
3,610
F
4,193
Nordeste
4,789
3 Na
0,869
Mg
1,293
Al
1,613
Si
1,916
P
2,253
S
2,589
Cl
2,869
Ar
3,242
4 K
0,734
California
1,034
Sc
1,19
Ti
1,38
V
1,53
Cr
1,65
Minnesota
1,75
Fe
1,80
Co
1,84
Ni
1,88
Cu
1,85
Zn
1,59
Georgia
1,756
Ge
1,994
Como
2,211
Se
2,434
Br.
2,685
Kr
2,966
5 Rb
0,706
Sr
0,963
Y
1,12
Zr
1,32
Nb
1,41
Mo
1,47
Tc
1,51
Ru
1,54
Rh
1,56
Pd
1,59
Ag
1,87
CD
1,52
En
1,656
Sn
1,824
Sb
1,984
Te
2,158
Yo
2,359
Xe
2,582
6 Cs
0,659
Ba
0,881
Lu
1,09
Hf
1,16
Ta
1,34
W
1,47
Re
1,60
Os
1,65
Ir
1,68
Pt
1,72
Au
1,92
Hg
1,76
Tl
1,789
Pb
1,854
Bi
2,01
Correos
2,19
En
2,39
Rn
2,60
7 P.
0,67
Ra
0,89
Ver también: Electronegatividad de los elementos (página de datos)

[ editar ] La correlación de electronegatividad con otras propiedades

La variación del desplazamiento isómero (eje y, en mm / s) de [SnX 6] 2 - aniones, medido por 119 Sn espectroscopía Mössbauer , en contra de la suma de las electronegatividades de Pauling de los sustituyentes haluro (eje x).

La amplia variedad de métodos de cálculo de electronegatividades, todos los cuales dan resultados que se correlacionan bien con los otros, es una indicación del número de propiedades químicas que puedan ser afectados por la electronegatividad. La aplicación más obvia de electronegatividad es en la discusión de la polaridad de enlace , para que el concepto fue introducido por Pauling. En general, cuanto mayor es la diferencia en electronegatividad entre dos átomos, el más polar es el enlace que se forma entre ellos, con el átomo que tiene la electronegatividad ser superior en el extremo negativo del dipolo. Pauling propuso una ecuación para relacionar el "carácter iónico" de un bono a la diferencia de electronegatividad de los dos átomos, [3] aunque esto ha disminuido un poco en desuso.

Varias correlaciones se ha demostrado entre infrarrojos frecuencias de estiramiento de ciertos enlaces y la electronegatividad de los átomos implicados: [20] Sin embargo, esto no es sorprendente, ya que tales frecuencias de estiramiento dependen en parte de resistencia de la unión, que entra en el cálculo de electronegatividad de Pauling. Más convincente son las correlaciones entre los cambios electronegatividad y químicos en la espectroscopía de RMN [21] o isómeros cambios en la espectroscopia Mössbauer [22] (véase la figura). Estas dos medidas dependerá de la densidad de electrones s en el núcleo, por lo que son una buena indicación de que las diferentes medidas de electronegatividad realmente estamos describiendo "la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí mismo". [1] [3 ]

[ editar ] Tendencias en electronegatividad

[ editar ] Tendencias periódicas

La variación de Pauling electronegatividad (eje y) como se desciende los principales grupos de la tabla periódica desde el segundo período para el sexto período

En general, el aumento de electronegatividad en pasar de izquierda a derecha a lo largo de un período, y disminuye al bajar un grupo. Por lo tanto, el flúor es sin duda el más electronegativo de los elementos (sin contar los gases nobles ), mientras que el cesio es el menos electronegativo, por lo menos de los elementos para los cuales los datos sustanciales está disponible. [19]

Hay algunas excepciones a esta regla general. galio y germanio que tienen una mayor electronegatividad de aluminio y silicio , respectivamente, debido a la contracción del bloque d . Elementos del cuarto período inmediatamente después de la primera fila de los metales de transición tienen radios atómicos inusualmente pequeña porque los electrones 3d-no son eficaces en la protección de la carga nuclear mayor, y menor tamaño atómico se correlaciona con mayor electronegatividad (ver Allred-Rochow electronegatividad , Sanderson electronegatividad más arriba). La electronegatividad anormalmente alta de plomo , especialmente cuando se compara con talio y bismuto , que parece ser un artefacto de selección de datos (y la disponibilidad de datos)-métodos de cálculo distintos al método de Pauling muestran las tendencias normales periódicas para estos elementos.

[ editar ] Variación de la electronegatividad con número de oxidación

En química inorgánica es común a considerar un único valor de la electronegatividad de ser válida para la mayoría de situaciones "normales". Aunque este enfoque tiene la ventaja de la simplicidad, es evidente que la electronegatividad de un elemento no es una propiedad atómica invariable y, en particular, aumenta con el estado de oxidación del elemento.

Allred utilice el método de Pauling para calcular electronegatividades separadas para diferentes estados de oxidación del puñado de elementos (incluyendo estaño y plomo) para los que había suficientes datos disponibles. [5] Sin embargo, para la mayoría de los elementos, que no son compuestos covalentes suficientemente diferentes para que enlace energías de disociación son conocidos para hacer de este enfoque factible. Esto es especialmente cierto de los elementos de transición, donde cotizan los valores de electronegatividad suelen ser, por necesidad, un promedio de más de varios estados de oxidación diferentes y donde las tendencias de electronegatividad son más difíciles de ver como resultado.

Ácido Fórmula Cloro
oxidación
estado
p K una
El ácido hipocloroso HClO 1 7.5
Ácido cloroso HClO 2 3 2.0
Ácido clórico HClO 3 5 -1,0
Ácido perclórico HClO 4 7 -10

Los efectos químicos de este aumento de la electronegatividad se puede ver tanto en las estructuras de óxidos y haluros y de la acidez de los óxidos y oxoácidos. Por lo tanto CrO 3 y Mn 2 O 7 son óxidos ácidos con bajos puntos de fusión , mientras que Cr 2 O 3 es anfótero y Mn 2 O 3 es un completo óxido básico .

El efecto también se puede ver claramente en las constantes de disociación de los oxoácidos de cloro . El efecto es mucho más grande que podría ser explicado por la carga negativa se reparte entre un número mayor de átomos de oxígeno, lo que daría lugar a una diferencia en p K de un log 10 (¼) = -0,6 entre el ácido hipocloroso y ácido perclórico . Como el estado de oxidación de los aumentos átomo central de cloro, la densidad de electrones más se extrae de los átomos de oxígeno en el cloro, lo que reduce la carga parcial negativa sobre los átomos de oxígeno y el aumento de la acidez.

[ editar ] Grupo de electronegatividad

En química orgánica, la electronegatividad se asocia más con diferentes grupos funcionales que con átomos individuales. La electronegatividad grupo términos y electronegatividad sustituyente se utilizan como sinónimos. Sin embargo, es común distinguir entre el efecto inductivo y el efecto de resonancia , lo que podría ser descrito como σ-y electronegatividades π-respectivamente. Hay un número de lineales de energía libre de las relaciones que se han utilizado para cuantificar estos efectos, de las cuales la ecuación de Hammett es la más conocida. Kabachnik parámetros son electronegatividad del grupo para su uso en la química de organofósforo .

[ edit ] Electropositivity

Electropositivity es una medida de la capacidad de un elemento para donar electrones , y por lo tanto forman positivos iones , por lo que se opone a la electronegatividad. Principalmente, este es un atributo de los metales , lo que significa que para la mayor parte, cuanto mayor sea el carácter metálico de un elemento , mayor es la electropositivity. Por lo tanto los metales alcalinos son los más electropositivo de todos. Esto es debido a que tienen un solo electrón en su capa exterior y, como esto es relativamente lejos del núcleo del átomo, que se pierde fácilmente, en otras palabras, estos metales tienen bajas energías de ionización . [23]

Mientras que los aumentos de electronegatividad a lo largo de periodos en la tabla periódica , y disminuye hacia abajo grupos , electropositivity disminuye a lo largo de períodos (de izquierda a derecha) y aumenta hacia abajo grupos.

Repelente de tiburones electropositivos utiliza metales electropositivos como repelentes de tiburones , ya que generan tensiones medibles en un electrolito de agua de mar en relación con un tiburón.

[ editar ] Véase también

[ editar ] Referencias

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  7. ^ Mulliken, RS (1935). "Estructuras electrónicas de moléculas XI. Electroaffinity, orbitales moleculares y momentos dipolares". J. Chem. Phys. 3 (9): 573-585. BIBCODE 1935JChPh ... 3 .. 573m . doi : 10.1063/1.1749731 .
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  10. ^ Esta segunda relación se ha recalculado utilizando los mejores valores de las primeras energías de ionización y afinidades electrónicas disponibles en 2006.
  11. ^ Allred, AL; Rochow, EG (1958). "Una escala de electronegatividad basado en la fuerza electrostática" Diario de la Química Inorgánica y Nuclear 5 (4):.. 264 doi : 10.1016/0022-1902 (58) 80003-2 .
  12. ^ Sanderson, RT (1983). "La electronegatividad y energía de enlace" Revista de la Sociedad Americana de Química 105 (8):. 2259. doi : 10.1021/ja00346a026 .
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